Teori asam basa

Konsep asam-basa telah berkembang dan sampai dengan saat ini tiga konsep sangat membantu kita dalam memahami reaksi kimia dan pembentukan molekul-molekul baru.

1. Teori Asam – Basa Arrhenius

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H⁺. Jadi pembawa sifat asam adalah ion H⁺. Contoh:

a. Asam sulfat dalam air:

    H₂SO_4(aq) ⇄ 2H⁺_(aq) + SO₄^–_(aq)

    valensi asam = 2,sisa asam = SO₄^–

b. Asam klorida dalam air

    HCl_(aq)  ⇄ H⁺_(aq) + Cl^–_(aq)

     valensi asam = 1,sisa asam = Cl^–   

Tabel 1. Beberapa contoh asam dan reaksi ionisasinya

Rumus asam	Nama Asam	Reaksi ionisasinya
HCl HCN H2S H2SO4 H3PO4 CH3COOH	Asam klorida Asam sianida Asam sulfida Asam sulfat Asam fosfit Asam asetat	HCl(aq) ⇄H+(aq) + Cl-(aq) HF(aq)⇄  H+(aq) + CN-(aq) HBr(aq) ⇄ 2H+(aq) + S2-(aq) H2SO4(aq)  ⇄2 H+(aq) + SO42-(aq) H3PO4(aq)  ⇄2 H+(aq) + HPO4-(aq) CH3COOH(aq) ⇄ H+(aq)+ CH3COO-(aq)

Dipandang dari jumlah ion yang dihasilkan, asam dibedakan menjadi asam kuat yaitu, asam mudah terionisasi dan banyak menghasilkan ion H⁺ dalam larutannya, contoh: HCl, HBr, H₂SO₄, HNO₃. Sedangkan asam lemah merupakan asam yang sedikit terionisasi dan menghasilkan sedikit ion H⁺ dalam larutannya, contoh: CH₃COOH.
Menurut Arrhenius basa adalah zat yang dalam bentuk larutannya dapat melepaskan ion OH^– . Jumlah ion OH^– yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa. Contoh:

a.    Magnesium hidroksida dalam air

     Mg(OH)₂   ⇄  Mg²⁺ + 2 OH^–  ,valensi basa = 2

b.   Larutan amonia

NH_3(g) + H₂O_(l)   ⇄  NH₄⁺_(aq) + OH^–_(aq) , valensi basa=1

Berdasarkan daya hantar listriknya, basa yang terionisasi sempurna disebut basa kuat, misalnya KOH, NaOH, Ba(OH)₂. dan Ca(OH)₂. Dan ada yang hanya terionisasi dalam air disebut basa lemah, misalnya NH₃ dan Al(OH)₃ 
2. Teori Asam – Basa Bronsted dan Lowry

Menurut Bronsted dan Lowry asam adalah spesi yang memberikan proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi pemindahan proton. Asam Bronsted-Lowry = donor proton

                Basa Bronsted-Lowry = akseptor proton


Contoh:

HCl   +  H₂O    ⇄   H₃O⁺   +  Cl^–

asam1    basa2             asam2     basa1

CH₃COOH + H₂O    ⇄   CH₃COO^– + H₃O⁺

asam1          basa2                  basa1           asam2

 Menurut Lowry dan Bronsted, zat dikatakan sebagai asam karena memiliki kemampuan untuk mendonorkan protonnya, sedangkan basa adalah zat yang menerima proton, sehingga dalam sebuah reaksi dapat melibatkan asam dan basa.

Reaksi kekanan NH₃ berperan sebagai aseptor proton (basa) dan H2O

sebagai donor proton (asam). Sedangkan reaksi ke kiri, ion amonium (NH₄⁺) dapat mendonorkan protonnya, sehingga berperan sebagai asam, sering disebut dengan asam konjugasi

Reaksi diatas menghasilkan pasangan asam basa konjugasi, yaitu asam 1 dengan basa konjugasinya, dan basa 2 dengan asam konjugasinya

Untuk lebih jelasnya contoh lain diberikan seperti pada bagan 8.11, dua molekul  NH₃ dapat bereaksi, dimana salah satu molekulnya dapat bertindak sebagai donor proton dan molekul lain bertindak sebagai penerima proton. Hasil reaksi dua molekul tersebut menghasilkan asam konjugasi dan basa konjugasi.

Bagan 8.11. Konsep Asam-basa menurut Lowry dan Bronsted

3. Teori Asam – Basa Lewis

Menurut Lewis zat dikatakan sebagai asam karena zat tersebut dapat menerima pasangan elektron bebas dan sebaliknya dikatakan sebagai basa jika dapat menyumbangkan pasangan elektron.

Asam = akseptor pasangan elektron

Basa  =  donor pasangan elektron

Contoh:

Reaksi antara BF₃ dengan NH₃, dimana molekul NH₃ memiliki pasangan elektron bebas, sedangkan molekul BF₃ kekurangan pasangan elektron.

NH₃ + BF₃ ⇄ F₃ B-NH₃

_tugas: 

1.   Sesuai dengan teori asam basa Bronsted- Lowry, tentukan sifat ion HCO₃^-  dan CO₃^2- dalam reaksi berikut! Berikan alasannya.

HCO^3-_(aq) + H₂O _(l)  ⇄    CO₃^2-_(aq) +H₃O⁺ _(aq)

_{berikan alasannya!}