Kekuatan Asam dan Basa

Asam kuat 

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat  keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.

Contoh :

Hitung pH larutan dari 100 ml larutan 0.01 M HCl!

Jawab :

Hitung pH larutan dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat!

Jawab :

Asam lemah

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat). Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :

di mana, C_a = konsentrasi asam lemah

K_a = tetapan ionisasi asam lemah

Contoh :

Hitunglah pH dari 0,025 mol CH₃COOH dalam 250 mL larutannya, jika K_a = 10^-5!

Jawab :

Basa kuat

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.

Contoh :

Hitung pH dari 100 mL larutan KOH 0,1 M !

Jawab :

Hitung pH dari 500 mL larutan Ca(OH)₂0,01 M

Jawab: 

Basa lemah

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya konsentrasi OH- tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :

di mana, Cb = konsentrasi basa lemah

Kb = tetapan ionisasi basa lemah

TUGAS: 

  1. Konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan asam kuat bervalensi 1 yang pH-nya 3-log 4 adalah…

  2. Sebanyak 3,4 gram NH₃ dilarutkan kedalam air hingga volume larutan menjadi 2 liter. 

      Jika Kb NH₄OH=10^-5, derajat ionisasi NH₄OH adalah….